推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A.化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化

B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

D.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质

为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是

下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是

A.CaO中的CaCO3（高温煅烧） B.CO2中的CO（点燃）

C.FeCl2溶液中CuCl2（铁粉） D.Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）

下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①均一、稳定的液体都是溶液 ②可以通过降低可燃物的着火点来灭火 ③“真金不怕火炼”说明金的熔点很高 ④不同种元素的本质区别是核电荷数不同 ⑤铁参与的置换反应，反应后，铁元素显+2价 ⑥生铁和钢的主要区别是含碳量不同 其中归纳正确的是

A.①②⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

下列图像能正确反映其对应操作或实验中某物质质量变化关系的是

A.①电解水实验得到氢气和氧气的质量关系

B.②可燃物燃烧最旺的点为O点

C.③将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧

D.④等质量的锌粉和铁粉，分别与足量的稀盐酸反应

化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。

（1）H、C、N、O是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：

①最清洁的燃料 ；②可供给呼吸的气体 ；

③导致酸雨的物质 ；④最常见的溶剂 ；

（2）下图是有关“暖宝宝”取暖贴的标签，请依据此标签回答：（温馨提示：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化即生锈的过程）

①袋内物质包括铁粉、水、活性炭、食盐等，构成氯化钠的阳离子符号为 ，保持水化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。

②活性炭也常用作净水材料，净水时所起的作用是 ，使用“暖宝宝”时要打开外袋取出内袋，过一会儿暖宝宝温度很快上升，“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。

完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型。

（1）铝的抗腐蚀性很好的原因： （ ）

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气： （ ）

（3）用澄清石灰水检测二氧化碳：

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

（1）图中标有①的仪器名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 ；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式 ，欲使用E装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（氢氧化钠溶液只和二氧化碳反应），并将一氧化碳收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。下图为某化工企业生产流程示意图：

请回答下列问题：

（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为___________。

（2）①中的反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为 （填化学式）。

（3）③中需要氩气（Ar）作保护气，请写出③中反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___________。

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。

【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；

【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；

【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是 。

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。

【数据分析与计算】

【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。

②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]

【实验评价】

（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。