乳酸（C₃H₆O_x）是一种重要的体内代谢物．其相对分子质量为90．求：
（1）x的值为______；
（2）每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为______；
（3）180g乳酸中含碳元素为______g．

最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．
（1）回答并计算（要求计算过程写在答题纸上）：
①丙烯酰胺的元素组成为______；
②丙烯酰胺的相对分子质量为______；
③丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为______；
（2）提倡健康生活方式，享受优质生活．那么对油炸食品应尽量______．

小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧．请回答：
（1）可燃物燃烧需要同时满足的条件是______．
（2）白磷具有的物理性质是______、______．
（3）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象______，写出白磷燃烧的化学方程式______．

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致了食用受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺的分子式为C₃H₆N₆．请计算：
（1）三聚氰胺的相对分子质量______；
（2）三聚氰胺中C、H、N三种元素的质量比______；
（3）已知婴幼儿奶粉中蛋白质的国家标准含量为150g/kg，现在发现某种奶粉中每千克含三聚氰胺2.563g．假设，奶粉中只有蛋白质和三聚氰胺两种化合物含氮元素．问，如果通过含氮量检测，要达到150g/kg蛋白质含量标准，每千克奶粉中至少要含有______克蛋白质才可以达到要求？（蛋白质（由各种氨基酸构成，不确定）中含氮量约为30%）

判断一个变化是化学变化的根本依据是

1. A.
   有气体生成
2. B.
   有水生成
3. C.
   有沉淀生成
4. D.
   有新物质生成

臭氧层吸收了太阳光线中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧层里所含的臭氧（O₃），从宏观组成来看它是由________组成的，属于________（填“混合物”或“纯净物”）；从微观结构来看，臭氧由________构成，1个O₃分子是由________构成的．臭氧和氧气混合，其中含有________种元素，属于________（填“混合物”或“纯净物”），原因是从宏观组成来看，其中含________；从微观结构来看，其中含________．

请从氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质中，选出符合下列要求的物质，写出化学式填入各题．
（1）抢救病人时用呼吸机输入的气体为 ______；
（2）可用于作高能燃料的气体单质为 ______；
（3）可用于灭火的物质为 ______；
（4）有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是 ______．

（1）下面是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

请回答问题：
①由图E显示的信息可知，铝元素的相对原子质量是______．
②若图A为二价阴离子，则X的值是______，该二价阴离子与E元素的离子形成的化合物的化学式是______．
③4种粒子中，属于同一种元素的是B和______（选填字母）．
（2）右下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．

①反应后方框内应再填入1个______微粒（选填字母）．
②该反应所属的基本反应类型是______反应．

某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
[查阅资料]
（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
[实验探究]
（1）甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
[问题讨论]
（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式______；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：______．
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为______；而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到______现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．
至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是______；根据你分析：Na₂CO₃受热______分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是______（任写一种）．
[拓展应用]
（1）固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过______方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的______溶液．

已知某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为7：3，求化学式．