黄铜（铜锌合金）在生产生活中有重要用途．某研究性学习小组的同学，为测定某种品牌中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32～38%），设计了如图1所示的实验装置进行检测．
（1）检查气密性并开始实验时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．经过研讨他们找到了问题的症结，改用图2装置进行，其中导管a的作用是______和______．
（2）若称量的合金质量为10g，充分反应后量取的气体体积为1000mL，通过计算该样品是否合格？（已知氢气的密度为0.089g/L）
（3）另外一个小组的同学用托盘天平称量法也粗略地完成了测定．他们先称取m₁g合金置于烧杯（质量为m₂g）中，待加入足量稀硫酸（质量为m₃g）后不再产生气泡了，称得烧杯和剩余物质总质量为m₄g，若（m₁+m₂+m₃）-m₄=0.2g，要保证合金样品中的锌完全反应，m₁至少为多少克？（写出具体计算过程）
反思：若（2）中的各项质量不变，而采用（3）的方法进行测定是否可行？理由是______．

初中化学中几种常见物质有如图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体．
请回答下列问题：
（1）固体H的化学式为______．
（2）反应④的化学方程式______．
（3）反应③常用于______．

如图是A、B两种物质的溶解曲线，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，A的溶解度______B的溶解度．（填“＜”“＞”“=”）
（2）A、B两种物质饱和和溶液质质量分数相等的温度是______℃．
（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是______物质的溶液．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）
A．10mL　　B．50mL　　C．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______． （填序号）
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃，溶液充分反应（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有______．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味　　精中NaCl的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______．
（有关物质的相对分子质量：NaCl　58.5，AgCl　143.5）

合成纤维的优缺点是什么？

用恰当的化学符号表示：
①2个二氧化碳分子________　　　
②2个硫酸根离子________
③氦气________　　
④3个亚铁离子________　
⑤2个氢原子________．

把氢气、一氧化碳和甲烷分别在适量的氧气中燃烧，将生成物按下图装置依次通入．
（1）A中的溶液质量不变，而B中溶液质量增加，该可燃气是______．
（2）A中的溶液质量增加，而B中溶液质量不变，该可燃气是______．
（3）A中的溶液质量增加，而B中溶液质量增加，该可燃气是______．
（4）为使实验现象更为直观，可将浓硫酸改用______，将氢氧化钠改用______或______．

请结合如图所示实验装置回答有关问题：

请回答以下问题：
（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室用高锰酸钾固体制取制氧气的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”等），装入药品前应先______，反应的化学方程式是______．
用向上排空气法收集氧气验满的方法是______．
（3）实验室用一种白色固体和一种黑色固体加热制氧气的化学方程式是______，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，该反应的化学方程式是______，黑色粉末在反应中的作用是______．
（4）二氧化碳气体能溶于水，且能与水发生反应，密度比空气大，则收集二氧化碳气体的装置是（填序号）______．

10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g．该反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl，试计算：

（1）样品中氯化镁的质量分数．
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量．

下列化学方程式中，正确的是

1. A.
   Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂
2. B.
   Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂
3. C.
   2Na+CuSO₄=Cu+Na₂SO₄
4. D.
   2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu