实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度为1.84g．mL－1的浓硫酸的体积为

A．10.7mL B．10.9mL C．11.1mL D．20.4mL

下表列出了20℃时KNO3溶解实验一组数据：

下列叙述中错误的是

A．①②所得溶液是不饱和溶液

B．③中m＝13.2

C．④所得溶液的质量分数为32%

D．20℃时KNO3的溶解度为32g

（10分）写出下列反应的化学方程式。

（1）碳不完全燃烧： 。

（2）用稀硫酸除铁表面的铁锈： 。

（3）实验室制取二氧化碳气体： 。

（4）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。

（5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 。

（4分）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。

（1）酱油中加铁营养剂的目的是预防

（2）成年人每天需要铁元素量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得

超过 mL。

（3）硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于 硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。

（8分）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：

请结合图中提供的仪器回答问题。

（1）写出图中标号a的仪器名称

（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 。

（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。

②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： 。

（4分）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

（1）操作I、操作Ⅱ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。

（2）固体X中含有 。

（3）溶液B中溶质的化学式为 。

(14分)水在实验室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。

（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。

A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵

Ⅱ、水在工业生产中也很重要。

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]

（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。

（5）B的化学式为 。

（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。

①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。

②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。

③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。

下列变化过程中，属于化学变化的是

A．木已成舟 B．滴水成冰 C．风吹草动 D．蜡炬成灰

市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、补铁酱油中的碘、氟、铁是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D．磷在空气中燃烧有大量的白雾