下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B、50℃时，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为

A、117g B、46g C、80g D、106g

(8分)化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。

（1）从微观角度看，水是由 构成的。

（2）下列微粒符号中：①2O ②2O2 ③Fe2+ ④NO3-，能表示2个分子的是 （填序号）；由③和④ 两种微粒构成的化合物的化学式是 。

（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的 （选填下列字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D.质子数

②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是 结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 。

A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba(NO3)2

③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，NaClO2中氯元素的化合价为 。

（6分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。

（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液

（4）上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途)

（10分）化学能源与生活密切相关。

（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是

A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂

B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨

D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车

①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。

②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 。

③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：

A、由有机合成材料制成的有 （填序号）。

B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应。

C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于 (填基本反应类型)。

（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

Ⅰ．定性探究

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液呈 性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是 。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

【提出假设】①可能是Na2CO3

②可能是NaOH

③可能是 。

【实验2】

【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。

【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论 。。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；

⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。

（1）步骤①加入样品前还应 。

（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ；

（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，有这种变化的是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是

A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl

C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3

下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是

A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线