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结合图示实验装置,回答下列问题(本题的所有夹持仪器均已省略)
①图中仪器a的名称: (1) 。
②实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方法制取氧气的装置组合是 (2) (填编号),该反应的化学方程式是 (3) .
③实验室制取二氧化碳,能控制反应的发生或停止的发生装置是 (4) 。(填编号)该反应的化学方程式是 (5) .
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根据下图四个化学实验,回答问题:(提示:Cu与Zn的合金称为黄铜)
①描述实验a中的实验现象 (12) 。
②要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (13) (填实验序号)。
③在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 (14) ,可能有的溶质是 (15) ,为了确定可能有的溶质,可加入 (16) (填选项序号)
Ⅰ.氯化钡溶液 Ⅱ.氢氧化铜 Ⅲ.氢氧化钠溶液 Ⅳ.锌粒
④为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 25 | 16.75 |
第2次 | 25 | 13.5 |
第3次 | 25 | m |
第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题:
Ⅰ.上述表格中m的值为 (17) ;
Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算)
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如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
根据图示回答:
①P点的含义是 (8) 。
②在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (9) 。
③t2℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌,
溶液质量为 (10) g。
④将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,
三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (11) (填选项序号)。
Ⅰ.a>b=c Ⅱ.a=b>c Ⅲ.a>b>c Ⅳ.b > a >c
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人类离不开水,自来水生产中通入氯气的作用是 (1) ;家用净水器中装有活性炭,是因为它具有 (2) 性。图一是电解水的实验装置,电源A端是 (3) 极,此反应的化学方程式为 (4) 。图二是水电解的微观示意图,能正确表示反应过程的顺序是 (5) ,其中元素以游离态存在的图示是 (6) 。(填写图示序号)此实验可以得出如下结论: (7) 。
| |||||
图一 | 图二 |
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取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反应。原混合物中氧元素的物质的量是( )
A.大于0.1 mol B.小于0.1 mol
C.0.1 mol D.0.05 mol
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能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A B C D
A.用木炭还原氧化铜
B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C.镁在氧气中燃烧
D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
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现有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质,分别与其他物质反应,都有同一物质X生成,则X的化学式可能是
A.CO2 B.H2O
C.NaCl D.Na2SO4
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除去杂质的方法错误的是
物质(括号内为杂质) | 除杂所用试剂和方法 | |
A | CO(CO2) | 通过足量氢氧化钠溶液 |
B | NaOH(Na2CO3) | 加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
C | C(CuO) | 加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤 |
D | NaCl(泥沙) | 加足量水溶解、过滤、蒸发 |
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有四瓶失去标签的溶液:①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是
A.①②④③ B.④①②③
C.①④②③ D.②③①④
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下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3
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