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某种抗消化性溃疡的药品是碳酸钙和碳酸氢钠的混合物。某校课外小组同学设计实验验证该药品的成分,并探究各组分的质量比。
【查阅资料】部分内容如下:碳酸钙是白色固体,不溶于水;碳酸氢钠是白色固体,溶于水。碳酸氢钠受热易分解,反应方程式为。
【实验验证】
(l)验证该药品中含有碳酸钙。
①称取4.2g该药品,加入50g水,充分溶解。(该温度下,碳酸氢钠的溶解度8.4g。)
②过滤步骤①得到的混合物,分别得到澄清透明的滤液和白色固体。①和②都要用到的玻璃仪器有___________和___________。
③将白色固体烘干,称量,质量为2.1g。
④将白色固体放入左侧试管中,加入稀盐酸,有无色气体生成,右侧试管中看到的现象是___________。
实验结论:该药品中含有碳酸钙。
根据此实验,推断该药品中碳酸钙和碳酸氢钠的质量比是_____________。
(2)验证该药品中含有碳酸氢钠。该小组同学提出了几种不同的方案。
方案1:取少量(l)中得到的滤液,滴加稀盐酸,生成一种可使燃着木条熄灭的无色气体。你认为该方案能否验证该药品中含有碳酸氢钠,并说明理由。___________。
方案2:将(1)中得到的滤液加热蒸发,称量得到的白色固体质量为1.3g。白色固体质量远小于预测质量的原因是___________。
该现象能够说明该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
方案3:(见下图)
①调节天平平衡。
②在左侧烧杯加入4.2g该药品,右侧烧杯中加入__________,此时天平保持平衡。
③分别向两个烧杯中滴加等量的稀盐酸,至不再有固体剩余。天平仍保持平衡。
该现象能够说明该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
你认为再学习哪些知识,也可以用来验证该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
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广泛应用于航空、航天方面的金属镁是从海水中提取出来的。主要生产流程如下图所示。
(l)石灰乳是熟石灰和水的混合物,对___________有腐蚀作用,使用时应注意安全。
(2)步骤③的化学方程式为______________________。
(3)小红在实验室模拟该生产流程,为了使现象明显、操作更加简便,她用(填物质名称)___________溶液代替石灰乳进行实验。步骤①中需要加过量的该物质,如果只使用本题中出现的药品,检验该物质是否加过量的方法是___________。
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根据下图回答问题。
(l)写出标有序号仪器的名称:①___________,②___________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填装置代号)___________。实验的主要操作步骤有①检验装置的气密性;②加入药品;③加热;④收集气体;⑤_________;⑥停止加热。若选用另一装置制取氧气,反应的化学方程式为___________。
(3)下图是收集到的两瓶氧气,若进行铁丝在氧气燃烧的实验,应选用的一瓶是(填装置代号)___________。
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A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,B与水反应放出大量热;D是一种红褐色固体;人体的胃液中含有E,可帮助消化。它们之间发生如下反应。
(l)B的化学式为_____________________。
(2)A、B、C、D、E五种物质中有三种物质属于同一类物质,它们是(填化学式)_______________________。
(3)反应①的化学方程式为_____________;反应②的化学方程式为______________;
反应②的产物之一能够与A、B、C、D、E五种物质中的一种发生复分解反应,该反应的化学方程式为____________。
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金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料。
(1)金属物理性质的差异决定了金属的用途不同。例如,电脑的印刷电路大多采用银做导体,利用了银的________性;使用铜质火锅,利用了铜的________性。
(2)铁是应用最广泛的金属,炼铁原理的化学方程式为_____________。
实际应用中使用的生铁和___________是含碳量不同的铁的两种合金。
(3)金属的应用与它们的化学性质也有密切关系。小刚探究铝、铁、铜的金属活动性顺序,将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铁片上有红色金属析出,铝片上没有明显变化。出现上述现象的原因是____________。
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下表是每100g小麦、大米、玉米和红薯中主要营养物质的含量。
小麦 | 大米 | 玉米 | 红薯 | |
蛋白质(g) | 9.4 | 7.7 | 4 | 1.1 |
糖类(g) | 75 | 76.8 | 40.2 | 23.1 |
油脂(g) | 1.4 | 0.6 | 2.3 | 0.2 |
维生素A() | 11 | 0 | 63 | 125 |
维生素C(mg) | 0 | 8 | 10 | 26 |
钙(mg) | 25 | 11 | 1 | 23 |
铁(mg) | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 0.5 |
锌(mg) | 0.2 | 1.45 | 0.9 | 0.15 |
(l)食物的成分主要有六大类营养素,上表中没有涉及的营养素是____________。
(2)中国人的饮食以小麦和大米为主,根据上表分析,应适当补充富含油脂、___________和无机盐的食物。
(3)根据上表推荐一种适宜糖尿病人的食物是_______________,但需要适当补充富含____________、油脂和无机盐的食物。
(4)下列有关营养素的说法中,不正确的是____________。
①缺乏维生素A,会引起夜盲症 ②缺乏维生素C,会引起坏血病
③缺乏铁元素,会引起贫血 ④维生素和无机盐的摄入,应该多多益善
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水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
(l)水是由____________构成的,该粒子是由____________和氧原子构成的。
(2)①水是重要的溶剂。将50ml酒精和50ml水混合,得到的酒精溶液体积小于100ml,这说明____________。
②植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂,植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这种现象称为____________。
(3)水中氮、磷含量过高,会引起赤潮。下列做法可能引发赤潮的是____________。
①将人、畜粪便随意排放到水中
②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
③过量使用尿素
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①干冰;②硝酸钾;③氧气;④盐酸;⑤氢氧化钠;⑥水等物质中,(填序号)
(1)属于单质的是____________。 (2)属于碱的是____________。
(3)属于氧化物的是____________。 (4)与铁反应生成铁锈的是____________。
(5)用于潜水、医疗救援的是_________。
(6)用于人工降雨、做制冷剂的是__________。
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质量分数为0.2%—1%的过氧乙酸(化学式为)用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10kg,需要市售过氧乙酸的质量为( )
A.50g B.100g C.200g D.500g
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酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列做法中,利用中和反应原理的是( )
A.实验室用浓硫酸做干燥剂
B.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
C.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
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