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小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱:米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡。你觉得最好还要补充 ( )
A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
①由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的 (27) ,因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为 (28) ,对比A瓶与 (29) (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。
方案一 | 方案二 | 分析 |
微热(不考虑水分蒸发) | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为 (30) ; 方案二的设计原理是利用了 (31) 。 |
④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水,并分成两份。
步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;
步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析:
Ⅰ.步骤①中可观察到液体变 (32) 色;
Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有 (33) ;
Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式 (34) ;
Ⅳ.上述实验中步骤(35) (填写序号)是没有必要进行的。
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结合以下实验装置回答。
①仪器名称:a (20) ;b (21) 。
②实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气,从图一中选择装置,正确的连接顺序为 (22) (用字母表示)。写出该反应的化学方程式 (23) 。
③某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得
太高,该同学应调节图二中的旋钮 (24)
(填“①”或“②”或“③”)。
④用图一中的C装置收集CO2,验满的方法是 (25) 。
⑤实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2,同时生成氯化钙多少克? (26)(根据化学方程式列式计算)
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纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。
①甲方案中发生反应的化学方程式为 (14) ,b端的气体是 (15) 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为 (16) (用“m”或“n”表示)。
②乙方案的实验过程中,B装置中可观察到 (17) 。若反应结束测得B装置减轻1.6g,则C装置增重的质量会 (18) (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。
甲、乙方案的反应原理虽不同,但实验的设计依据都是 (19) 。
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海水是种宝贵资源。
①“海水晒盐”所采用的方法是 (8) (填写编号)。
I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤
②海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置
将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化
钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为 (9) g。
③海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
I. 由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而 (10) (填“增大”或“减小”或“不变”)。
II.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 (11) g(保留整数)。
III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是 (12) (用“①”、“②”、“③”表示);。b.若要达到实验目的,需改变实验①中的一个条件是 (13) (从以下选项中选择)
A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状
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化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。
①焦炭用于冶炼金属是利用了其 (1) (填“氧化”或“还原”)性;焦炉煤气中,引起温室效应的氧化物是 (2) ,属于有机物的是 (3) ,有毒的是 (4) ;阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为 (5) ;
②下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。
Ⅰ.该反应中生成物的化学式为 (6) 。
Ⅱ.为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的,在反应物中应增加的微粒是 (7) 。(填序号)
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用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合
物的质量变化如右图。正确的分析是
A.反应结束时能收集到(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D.在0~t2时段,MnO2在混合物中的含量的不断增大
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能达到实验目的的方案是
A B C D
A.证明可燃物燃烧需要氧气 B.比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C.常温下配制浓度为2%的石灰水 D.鉴别稀盐酸与稀硫酸
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为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是
A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁
B.X还可以是Zn,但不能是Ag
C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
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