下列物质属于纯净物的是（　　）

   A.空气        B.海水            C.二氧化碳      D.石灰石

物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是（   ）

A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污     B．稀盐酸能与金属反应，用于去除铁锈

C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

下列性质中，属于化学性质的是（   ）

A．酸碱性       B．密度     C．温度     D．硬度

某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

(1)加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：  ▲  ；

(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：  ▲  ，

(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

  (1)操作a的名称是：  ▲  ；

  (2)已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：

    ①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②  ▲  ；

  (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：  ▲  。

甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO₂的集气瓶中，发现金属钠在CO₂中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。

    (1)甲认为黑色颗粒是  ▲  （用化学式填空），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是  ▲  ；

(2)查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O＋H₂O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：

    (3)丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：  ▲ 

    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：  ▲  ，属于基本反应类型中的  ▲  反应。

下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

    (1)指出编号仪器名称：①  ▲  ； 

    (2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：  ▲  ，利用C装置收集氧气的最佳时刻是：  ▲  ；

    (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：  ▲  ，选用的气体发生装置是：  ▲  （填编号），检查该套装置气密性的方法是：  ▲  ，用F装置收集二氧化碳时，气体应从  ▲（填导管两端的字母）端进入。

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

    (1)一氧化碳还原氧化铁炼铁  ▲  ，该反应是  ▲  （选填“吸热”或“放热”）反应；

    (2)一氧化碳和水在一定条件下反应生成一种有机物和一种单质：  ▲  ；

(3)重晶石的主要成分是硫酸钡，工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将不溶于水的硫酸钡转化为同样不溶于水的碳酸钡。用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石发生反应的化学方程式为：  ▲  。

用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：（用符号填写）

    (1)空气中含量最多的气体单质  ▲     (2)一种酸  ▲ 

    (3)—种带正电的根的离子  ▲         (4)一种碱  ▲ 

将一定量的化学式为xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH₃ 0.85g（假如生成NH₃的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe₂O₃固体2.0g。则关于x、y关系正确的是

A．x：y＝1：1    B．x：y＝1：2    C．x：y＝1：4  D．x：y＝2：1