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下列推理正确的是
A.向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象,则溶液一定呈中性
B.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
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锂电池是一种新型的高能电池,某种锂电池的总反应式可表示为:Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是
A.MnO2在该反应中作为催化剂 B.该反应属于置换反应
C.该反应发生了能量转化 D.反应前后锂元素的化合价不变
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2013年4月20日,四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震。为防止震后疾病传染,须对饮用水源进行处理,采取的措施有:①消毒 ②煮沸 ③过滤 ④自然沉降。合理的净化处理顺序是
A.④③②① B. ①④③② C.③②①④ D.④③①②
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复合肥能提供几种养分,给农作物以“全面呵护”。下列物质属于复合肥的是
A.硝酸钾 KNO3 B.硫酸钾 K2SO4
C.尿素 CO(NH2)2 D.硝酸铵 NH4NO3来
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下列实验操作正确的是
A.鉴别NH4 HCO3和 NaHCO3:加热时将干燥的红色石蕊试纸分别放在试管口
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.分离CO和CO2混合气:将混合气通过氢氧化钙溶液
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
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某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 ,其作用是 ;
装置丁中碱石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
③小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你
认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,
目的是 ,其中NaOH溶液的作用是 。
(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置,向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉淀生成,证明CaCl2过量;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。(写出计算过程,结果保留至0.1%,共3分)
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(2)实验室用KMnO4制取较纯净的O2,应选用的发生装置为 (填字母序号,下同),收集装置为 ,取用KMnO4药品时,应选用仪器 把药品小心地送至试管底部,写出该反应的化学方程式 。
(3)组装发生装置D时,下列仪器用品的组装正确顺序是:铁架台 → 木块 → → 。
①试管 ②酒精灯 (填写序号,此小题共1分)
(4)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至 处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处,向前推进注射器活塞,若看见(填字母) 时,则说明E装置气密性良好。
A.长颈漏斗口有气泡冒出 B.锥形瓶中液面上升 C.长颈漏斗中液面上升,并形成稳定水柱
(5)常温下,硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度大于空气,实验室通常在常温下用硫化亚铁固体(FeS)和稀硫酸反应制得,同时生成硫酸亚铁,则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为_______,化学反应方程式 。
(6)在实验室中,I装置被称做“万能瓶”,具有多种用途,仔细观察装置的特点回答下列问题:
①实验室收集气体若用I装置替代G装置,
则气体应从 口进入(填a或b)。
②从J、K装置中任选一个,阐述该装置的
用途: 。
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纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:
CaCl2 + _________ + CO2 CaCO3↓ + __________ + H2O
(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是 ,使用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、_________,其中玻璃棒的作用是 。
(3)操作2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是 ,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液(①Ca(OH)2 、② AgNO3 、③ CaCl2,填写序号),如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净。
(4)上述流程中的副产品(NH4Cl)可用作_____________________。(写一种用途)
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