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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是________。
(2)10g合金中铜的质量为____g。
(3)充分反应后产生的氢气质量为多少?
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】(1)溶液呈蓝色,说明生成了 ____________
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应。
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是____,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式____________;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的____有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式____________ 。
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实验室中有一瓶气体(该气体为纯净物),由于标签已经腐蚀,无法辩认,经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下探究:
①取一洁净铜丝,在酒精灯火焰上加热,铜丝表面变成黑色;
②趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶,可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
(1)根据你所学的化学知识,可推断出这种气体可能是____;
(2)该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体,还需要接着做下一步探究,操作方法是____,可观察到的现象是____________,反应的化学方程式是____________。
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在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的物质是____,滤液中的溶质是____。
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现有铁、盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,两两混合能发生反应的组数有____组,其中是复分解反应的有____ 组,写出有固体生成的复分解反应化学方程式________________。
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水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、____ 吸附、消毒等;在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是____,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有________(写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等____(填“对”或“错”);
②若固体甲中含有少量乙时可用____方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲____乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是____。
A、量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质.
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敞口放置的氢氧化钠溶液易变质,请写出此过程的化学方程式:_______.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐,并振荡。(如下图)表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是_____,在C点时溶液中的溶质是____。
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铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的____和____等发生化学反应的过程。据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源,人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 ____。
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