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实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量(g) | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
|
请在中填入配平后的系数(10)。
C中试剂是(11)。A的作用是吸收空气中的(12),防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是(13)。
② 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:
实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是(14)。
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是(15)。
③ 分析:若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
(16)
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7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸、碱、盐发生反应)。
① 计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(7)样品中铁的质量分数为(8)。
② 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为(9)g。
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下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 出仪器名称Ⅰ(1),Ⅱ(2)。
② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装
置(3)(填编号)。
③ D装置收集氧气,操作的正确顺序为(5)(填编号)。
a. 将导管深入集气瓶口,气体进入瓶中
b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c. 当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从(6)(填“a”或“b”)端通入。
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为探究碱的性质,进行如下实验。
①如右图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度(16)(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②如右图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反映,该反应的化学方程式为(17)。本实验中乙的作用是(18)。
③实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是(19)。
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氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是(9)(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是(10)(填编号)。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是(11)。
t℃时,溶解度最小的是(12)。
t℃时,将25g硒酸镉加入(13)g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是(14)。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是(15)。
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化学有自己的语言,可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是(1)。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3,其中属于盐的是(2),空气中含量最多的是(3),易与血红蛋白结合的是(4)。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是(5),其中氧化剂是(6)。
④碳酸氢钠(化学式:NaHCO3)常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为(7),1mol碳酸氢钠中含有(8)个氢原子。
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碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是
选项 | A | B | C | D |
滤液中的溶质 | NaOH、Ca(OH)2 | NaOH | NaOH、Na2CO3 | Na2CO3 |
滤渣 | CaCO3、Ca(OH)2 | Ca(OH)2 | CaCO3、Ca(OH)2 | CaCO3 |
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除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是
选项 | 溶液 | 杂质 | 试剂 |
A | NaNO3 | Na2CO3 | 适量BaCl2溶液 |
B | CaCl2 | 稀盐酸 | 足量CaCO3固体 |
C | ZnSO4 | CuSO4 | 足量铜粉 |
D | Fe2(SO4)3 | Na2SO4 | 足量NaOH溶液 |
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