下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）

我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于化学变化的是（　　）

　    A． 酒精挥发       B．  葡萄酿酒       C． 石蜡熔化       D． 湿衣晾干

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．

（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈　　．

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为　　．结论：碳酸氢钠能与酸反应．

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　　．

某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称　　，用A装置制取氧气的化学反应方程式为　　．

（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的　　（填序号）进行组装，连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．

（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有　　的洗气瓶．

（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是　　（填序号）

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为　．

某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．他们以

Cu₂（OH）₂CO₃为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为　　

（2）无色气体A的化学式是　　，大气中该气体含量不断上升，会导致　　增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式　．

（4）试剂E可选用　　溶液．

钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义．

（1）钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为　　．

（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是　　（写化学式）．

（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，则X的化学式是　　．

（4）盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na₂SiO₃而使瓶塞被粘住，Na₂SiO₃中Si元素的化合价为　　．

 0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．

（1）20℃时，　　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中　　（填“M”或“N”），表示乙物质的溶解度曲线

（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是　　（答一种方法即可）．

（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

化学与生活息息相关：现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，用对应物质的化学式填空：

（1）钟乳石的主要成分是　　

（2）天然气的主要成分是　　

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是　　

（4）充入食品包装袋内用于防腐的是　　

（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是　．

物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+水   ②X+金属氧化物→盐+水．