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2011年2月21日中午,西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后,出现呕吐、腹泻等不良症状,事发后,这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救,检查结果是食用了工业用盐而中毒。
专家提醒:购买食用盐时应选择正规商家购买,注意食用盐的感官质量及包装标识,要选择外观质白呈细沙状的食盐,标识清晰,完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息,同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识,严禁将工业用盐代替食用盐使用,严禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水,不用苦井水煮饭、和面。
听到这一消息后,小明很想知道自己身边是否有这种危险“食盐”。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐,决定对这包食盐的成分进行探究。
[提出问题]这包食盐的主要成分是什么?
[查阅资料]工业用盐的主要成分是亚硝酸钠(NaNO2),它是一种白色固体,外观和味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2),亚硝酸银能被稀硝酸溶解。
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取5 g食盐样品配成溶液,向其中加入适量硝酸银溶液,观察现象 |
| 既有氯化钠又有亚硝酸钠 |
②然后再向其中加入足量的稀硝酸,继续观察现象 |
|
[反思与交流](1)一般来说,人体每天需要食盐5 g,上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48 g白色沉淀未溶,请写出产生白色沉淀的化学方程式 ,反应的基本类型是 。一般而言,人体只要摄入0.2~0.5 g的亚硝酸盐,就会引起中毒;摄入3 g亚硝酸盐,就可致人死亡。通过计算分析,若食用5 g这种食盐 (填“能”或“不能”)发生中毒。
(2)为防止工业用盐中毒,你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题?
(写出一点即可)。
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已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C.第③步中发生分解反应
D.在第④步中溴元素被还原
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物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O ===2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点,下列说法中不正确的是( )
A.NaF的水解产物是NaOH和HF
B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3
D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO32-一定存在
C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-
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实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?
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下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图。
(1)E操作中玻璃棒的作用是 。
(2)请纠正A操作中的错误之处 。
(3)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落
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根据下列装置回答问题。
(1) 仪器a的名称是
(2) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,制取和收集装置的最佳组合
是 (填序号),其发生反应的化学方程式为
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图A是教材中探究可燃物燃烧条件的实验,根据图中的现象,写出可燃物燃烧的条件有哪些?图B是小强同学对该实验的改进装置,依然可以探究出可燃物燃烧的条件,你认为改进后的装置优点是什么?
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