金属镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是

  A．镉的原子序数是48    B．镉属于非金属元素

  C．镉的元素符号是Cd    D．镉的相对原子质量是112.4

下列变化中不包含化学变化的是

  A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

  B．在口中咀嚼馒头时感到有甜味

  C．用干冰做制冷剂进行人工降雨

  D．雨淋后的自行车生锈

下列实验操作正确的是

下列物质的化学式不正确的是

A. 碘酸钾的化学式是KIO₃               B. 铝土矿主要成分的化学式是Al₂O₃

C. 酒精的化学式是C₂H₆O                D. 铁红主要成分的化学式是Fe₃O₄

 在原子里质子数等于

A.中子数        B.电子数       C.中子数和电子数之和     D.中子数和电子数之差

 下列生活物品中，用有机合成材料制作的是

下列物质的俗名与化学式相对应，其中正确的是

A. 天然气：CO     B. 烧碱：Na₂CO₃     C. 空气：O₂     D. 生石灰：CaO

实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。

    方法一：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。

    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1.2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置           （选填装置编号）中加入               （填名称）以除去其它杂质气体。

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】

（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O

   （此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用   

【实验探究】

①  ▲  ；

②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；

⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑦处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】

（1）加入药品前必须进行的实验①是                                ；

（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是                               ；

（3）计算生成氮气的质量和密度。 （4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）

【解释与结论】

1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是      （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）                                                   

【反思与评价】

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是     

C

A.防止NaNO₂饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO₂饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的                   ．

A.严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D.要相信权威，权威一定是正确的

某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

图 1                                         图2

(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是      

(2)图2中的操作错误是                       ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为          g。

(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g／cm³)   ，而实际得到溶液的溶质质量分数为                                                   

(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分

数为                                             

 图3

(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为                                                                 

 （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：

CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O

(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。

(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。  ①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液   ④Ba（NO₃）溶液

(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)