磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为49％。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题：

  (1)四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为          (2)该矿石中四氧化三铁的质量分数为        。 (3)若要得到纯铁28 t，从理论上计算需要这种磁铁矿石        t。

某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程。

【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少？

【知识准备】：

（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：                                               ；

（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：

_________________________________________、______________________________________；

（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：__________________________________________________.

（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

【设计方案】：

甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）

乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）

【解决问题】：

   （1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_______________________________________；

   （2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

甲组同学：

乙组同学：

【交流与反思】：

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_______________________________________________；

小明又重新设计新方案：

【设计方案】：

先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 浓度为7.3%稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

【解决问题】：

请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为_________________。（不要求写计算过程）

下图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)

(1)写出指定仪器的名称：①　　　　   　　；②　　   　　  　　；

(2)写出一个初中化学中用装置A制O₂的化学方程式　　　  　　　　　　　　　  ；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜___________________________________________；

(3)收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是　　  　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　   　　。

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　  ；

(2)C的化学式为　　　　         ；

(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ；

(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　                     　；

 （5）写出反应③中发生反应的化学方程式：

__________________________________________、______________________________________。

如图所示，常温下有容积均为100ml的甲、乙两只“细颈”容量瓶，甲瓶中盛有50ml的水，乙瓶中盛有50ml的酒精（密度为0.789g/cm³），现分别向甲瓶中慢慢注入酒精，向乙瓶中慢慢注入水至满，立即塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成，则形成空柱较短的是       瓶（填甲或乙），原因是                                            

                                                                                  。

                       甲瓶                            乙瓶

 [2007年1月17日新华社消息] 国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善。新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标。新标准于2007年元月7日起强制执行。新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项。这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关。

我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究。请回答下列各小题：

(1)经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的PH如图所示，则河水呈碱性的河流是________(填写序号)

A．甲     B．乙         C．丙           D．丁

(2)在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指          。(填写序号)

A．元素       B．分子       C．原子       D．单质

(3)加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响。因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目。为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g该溶液，需加水__________g。

(4)上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数(其他过程均正确)，则所配溶液溶质的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。

(5)过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒。但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此。下列造成水污染的物质中常含有机物的是       。

A.含硫酸的废水                                  B.含烧碱的废水    

C.含农药的废水                                  D.含碳酸氢铵的农业污水

如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是 _________________；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：

                               ；（用a、b、c填写）

（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的

顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

（4）40℃时，溶液中含水最少的是          物质。

（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。

在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

（1）这一反应类型是        反应；x=_____g.由表中数据分析可知,B可能没有参加反应,也可能是该反应的         剂.

(2)写出一例与上述反应类型的相同的化学方程式_______________.

从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：

（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物      ；（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱                 ；

（3）食醋中含有的一种酸              ；（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐             ；

（5）由60个原子构成的形似足球的分子______；（6）常用于实验室制氧气的化合物________。

在托盘天平的两边各放一只盛有50g浓度为14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（   ）

A. 3.6g铝  3.6g镁                         B. 10.6g NaOH   10.6g Na₂CO₃

C.5.6g铁  6.5g锌                          D. 8.4gMgCO₃     8.4g CaCO₃