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某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。试计算:
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水____________克。
(2)取20克废水于锥形瓶中,向其中滴加几滴酚酞,再逐滴加入2%的稀盐酸,当溶液恰好褪色时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数?
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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式_______________________________________;
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:
①使B、C 中的反应充分进行;②____________________________;
(3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有:烧杯、__________和玻璃棒;
(4)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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以下是实验室常用部分仪器
(1)指出图中仪器的名称:⑨ ___________ ;
(2)小李同学选择仪器制取并收集氧气,已知他使用了仪器①③④,那么他还需要使用上图仪器中的________(填序号);
(3)请你写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式:____________________________ 。
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实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案,据此回答问题:
(1)写出试剂X的化学式___________;
(2)加入过量X溶液,过滤后所得滤液中含有的溶质是____________________(化学式),在滤液中加入适量Y后,蒸发即可得到较纯净的NaCl固体,写出有关的化学方程式____ __。
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