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甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
(1) 填写下表空格中的化学式:
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 |
反思:①以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据 顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出共同的OH—,因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质?为什么? 。
(2) 甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质
生成。他将这些知识间相互关系整理成右图。
验证:请写出下列有盐生成的部分化学方程式:
①用稀硫酸除铁锈
;
②盐酸和氢氧化钠反应
;属于 反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液
;属于 反应。
(3) 甲同学在整理碳酸盐知识时,探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠,制取CO2的方法。
提出问题:实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳,此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是 。
实验设计:通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的。因此,用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置,可以选择 (填仪器编号)组装。
(4) 向16.8g碳酸氢钠粉末中,缓缓加入100g稀盐酸,如恰好完全反应,计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数。(请在答卷纸上写出计算过程)
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已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。
主要步骤如下,请填空:
① 按图组装仪器,并检查 ;
② 将10 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g;
④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到________________为止,写出反应的化学方程式 ;
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量;
⑦ 重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3 g。
回答下列问题:
(1)装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
(2)步骤⑤的目的是_________________________________________。
(3)试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是______________________________。
(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是 。
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实验时,有同学不小心放错了胶头滴管,使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一种或几种。为了验证,他进行了如右图所示的实验。
请回答:
(1)由步骤①得知,此溶液中含有(写化学式,下同) 。
(2)由步骤②得知,此溶液中不存在 。
(3)由步骤③得知,此溶液中含有 。
(4)某同学由步骤②判断这瓶NaNO3溶液中含有NaCl,你认为是否正确? (填“正确”或“错误”)原因是 。
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许多物质在空气中燃烧后,易导致空气污染。
(1) 如右图所示镁带燃烧的 直接扩散到空气,会导致空气污染;
(2) 通常镁带燃烧时,需要在酒精灯上点燃,从燃烧的条件分析其原因是:
。
(3) 化石燃料燃烧后产生的 ,易导致在空气中形成酸雨。
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