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下列是实验室常用的几种仪器,请回答有关问题.
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质,粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:
(1)①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③ ;④加入适量的 ;⑤ 、冷却结晶(填试剂或操作名称).
(2)过滤用到的玻璃仪器有: 、 、 .
(3)蒸发时 (填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干.
(4)配置1000g5.85%的NaCl溶液,需 gNaCl;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,则所配置溶液溶质质量分时 (填“偏高”或“偏低”)
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如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是 ;
(2)反应①中石蕊溶液变为 色;
(3)反应⑤的化学方程式为 ;
(4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号);
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 .
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质.其中E、G为常见金属单质,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色,I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化.根据如图所示的转化关系,回答下列问题.(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)E的名称是 ,H的化学式是 ;X的作用 .
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)实验室检验I气体的方法: .
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海洋面积约占地球表面积的71%,海洋孕育了地球上的生命,又给这些生命提供丰富的资源.
Ⅰ.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO3)制取金属镁,流程如下:
(1)写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 .(任写一种)
(2)分别写出①和④的化学方程式 、 .
Ⅱ.如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明,碘元素是人体必须的 (填“常量”或微量:)元素,毎袋该食盐碘元素的质量为 mg,若成人每天需摄入碘元素0.15mg,仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐 g.
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太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅.硅原子结构示意图为.高纯硅可以通过以下过程制取:
制粗硅:①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑
制纯硅:②Si(粗硅)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl
石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2,SiO2的化学性质与CO2有些类似.
(1)x的值为 .
(2)请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式: .
(3)在反应①②③中,②属于 反应类型,属于置换反应的是(填序号) .
(4)有元素的化合价改变的反应是 (填序号).
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写出符合题目要求的化学用语.
(1)硫元素的最高价氧化物是SO3,那么氯元素的最高价氧化物的化学式是 .
(2)实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体,该晶体有磁性,是铁的氧化物,铁元素与氧元素的质量比为21:8,该晶体的化学式是 .
(3)酸雨是指pH<5.6的降水,但普通降水的pH也小于7,用化学方程式表示普通降水pH<7的原因 .
(4)碳铵是最常用的氮肥之一,遇碱性物质会降低肥效,请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式 .
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将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
| A. | CaCO3一定没有剩余 | B. | 消耗HCl与H2SO4的质量比为73:98 |
| C. | 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1 | D. | 反应产生水的质量相等 |
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下列除去物质所含杂质的方法不正确的是(括号内为杂质)( )
| A. | MnO2(KCl),加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥 |
| B. | N2(O2),将气体缓缓通过灼热的铜网 |
| C. | FeSO4溶液(CuSO4),加过量Fe粉,过滤 |
| D. | CO2(HCl),通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 |
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“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转入期望的产品中,即原子利用率为100%.由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中,为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的物质是( )
| A. | CH3COOH | B. | H2O和CO2 | C. | O2和H2O | D. | O2 |
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