现代科学又发现了H₃、C₆₀、C₉₀、N₅、N₆₀、…，据此可作出的推测是

①同一种元素可以形成多种单质   ②同种元素构成的物质不一定是纯净物

③单质可能存在复杂的分子结构 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化

A、只有①②       B、只有②③      C、只有③④    D、①②③④

在化合、分解、置换、复分解这四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的转化是

A、Cu→Cu(OH)₂   B、MgCO₃→Mg(OH)₂  C、Fe₂O₃→Fe(OH)₃   D、C→CaCO₃

下列几种物质是按一定规律排列的，则空格内的物质应是

HCl、Cl₂、HClO、□、KClO₄

A、NaCl           B、Ca(ClO)₂          C、ClO₂             D、HClO₄

下列各组物质中，分类完全正确的一组是

A、单质：金刚石、白磷（P₄）、臭氧（O₃）

B、纯净物：石灰石、CuSO₄·5H₂O、碘酒

C、离子化合物：NaCl、NaOH、HCl

D、可再生能源：风能、石油、潮汐能

下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质的不同，它是

A、铁锈蚀         B、火药爆炸         C、酿酒        D、原子弹爆炸

下列关于化学与生活、科技的描述中无科学性错误的是

A、食盐可用作食品防腐剂              B、河水“富营养化”有利于动植物的生长

C、糖尿病人可多吃大米等无甜味的食物  D、雾霾天气是雨后空气湿度大造成的

某同学进行镁与稀硫酸反应的实验，其五次实验结果如下表

试回答下列问题：

⑴上表中第2次实验产生        g硫酸镁；

⑵根据上表判断        次实验中有过剩的镁；

⑶请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少？

钢铁是使用最多的金属材料。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　_________　发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　_______          __　。

（2）将磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）冶炼成铁的化学方程式是　______     _    __　。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当　_________　（选填“升高”或“降低”）。

（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体。现欲利用如下图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。

                      甲      乙       丙

①检查装置的气密性。

甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是　______             ___　。

②分离CO和CO₂的混合气体。

可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。

步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为______                      __　；若乙装置中的现象是　___      ______　，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为　______ _   __　。通过此步实验，分离出的气体是_________  　。

步骤Ⅱ：关闭　______  ___　，打开　___   ______　，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。

（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃ 和Fe₃O₄。取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是　_____ ____　（填字母）。

A．Fe₂O₃     

B．Fe₃O₄      

C．FeO和Fe₃O₄的混合物    

D．Fe₂O₃和FeO的混合物

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

查阅资料：

①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

②常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

③澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g

Ca(OH)₂。

方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为　______                 ___　。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是　_______     __　。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是　___     ___   ___　。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

分析和评价：

（5）方案1和方案2中合理的是　_________　。

（6）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是　_____            _   ___                           　。

结论：

(7) 经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是　___ ______　。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用Na₂CO₃除杂的化学方程式为：                                  。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量_________溶液除去。请任写出一个相关反应的化学方程式：                          。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至      。

A．完全蒸干时停止加热                                   （填序号）

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，100g蒸馏水中溶解       g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是                  。