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按要求书写方程式:
(1)氧化钙和水反应:__________________________。
(2)高锰酸钾受热分解:_____________________________。
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应:_________________________________。
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下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 ;
(3)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)
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下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。
回答下列问题:
(1)该化学反应涉及的物质中,可能属于氧化物的有 种;
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为 ;
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为 ,其微粒符号可表示为A2-,则m的值为 。
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小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温。于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
(2)可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中:
(1)X的化学式为 ;
(2)HNO3中N元素的化合价为 ;
(3)Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为 ;
(4)该反应涉及的物质中,直接由原子构成的是 ;
(5)水分子由 构成。
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在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点.如图为某反应的微观示意图.图中“、”代表不同元素的原子.请你依据图示回答以下问题:
(1)该反应属于 (填基本反应类型).
写出一个与图示相符的化学方程式 。
(2)由该图示获得的信息还有:
(写一条即可).
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(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3,MnO2和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟.试分别写这两步反应的化学方程式.
① ;
② 基本反应类型是 .
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为 .求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来.
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成一种碳,同时释放出氧气,该反应的化学方程式是 .
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燃放焰火时五光十色,原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火焰, 其化学方程式为:
2 Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4X , X的化学式为: 。
已知 4X + O2 + 2H2O HNO3 , 若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集, ( 填“能”或“不能”)收到气体。
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以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子,表示氢原子)
⑴ 该反应的化学方程式为_____________________________________________;
⑵ 以上变化的基本反应类型是_______________________;
⑶ 结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,_______可分,而________不能再分。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种污染物,有毒.金属加工废切削液中常含此物质,人们常用以下方法来处理:第一步:NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步:NH4NO2X↑+2H2O X的化学式为 .
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