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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
| A | 甲的溶解度比乙大 |
| B | 20℃时50g水中最多能溶解30g甲 |
| C | t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| D | 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体 |
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如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是( )
| A | 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,所得三种溶液一定都是饱和溶液 |
| B | 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时,析出溶质的质量丙>乙>甲 |
| C | 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>甲>丙 |
| D | 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量一定比乙多 |
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是( )
| A. | 将甲的溶液从t2℃降到t1℃,其溶质的质量分数一定减小 |
| B. | t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 |
| C. | 当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大 |
| D. | t2℃时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 |
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如图是固体物质M在水中的溶解度曲线,已知A、B、C三点的坐标分别为A(t,10)、B(t,15)、C(t,5).请回答下列有关问题:
(1)图中A点表示的化学意义是 .
(2)t℃下,欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液,可采取的措施有 (任答一点即可).
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
| A. | t1℃时,甲和乙的溶解度相等 |
| B. | 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 |
| C. | t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解 |
| D. | t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液 |
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是( )
| A. | t1℃时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% |
| B. | t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
| C. | 从t1℃至t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| D. | t2℃时,分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 |
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根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填物质序号).
(2)t2℃时,30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 g.
(3)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 (填序号).
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如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
| A. | Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y |
| B. | t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z |
| C. | t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X |
| D. | t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y |
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某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④ (填步骤名称).
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称).
(3)计算所需NaCl的质量为 g,称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”、“右盘”)上.
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线.如图该同学观察方式正确的是 (填序号).
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
| A. | Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 |
| B. | 20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.16g |
| C. | 40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质 |
| D. | 60℃时,向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌,固体完全溶解 |
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