有一瓶用排水法收集好的无色气体，如图2-12所示方法进行暂时存放。据此，请你判断与这种气体相关的物理性质除颜色、状态外，还有：_____________________________________；

_________________________________________。

图2-12

图2-11所示的装置，其中收集氧气时可选用（    ）

图2-11

A.①和②            B.②和③            C.①和④            D.①和⑤

实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（    ）

A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 

B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶

C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞

D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为             g。

(2)求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程。

请根据以下实验装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ________ ②_________③_________

（2）若用A装置制取氧气，实验前要对装置的气密性进行检查：把导管末端浸没在水中，______________________ ，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 _________________ ，收集氧气可选用D装置，用该装置收集氧气，集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 ________________后 __________________。 

（3）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。气体的发生

装置如右图所示。

 A、此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是

___________________；

B、 此装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成下表中的内容：

 (4) 同学们探究B装置时，对此装置作了改进，改进后的装置如右图（Ⅰ）所示。

改后该装置的优点是                       。

(5) 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求______________________________。

为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀A的化学式为______________，I、Ⅱ为  ___________操作。

（2）无色溶液B中加Na₂CO₃溶液，反应的化学方程式为________________。

（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（填写三种即可）①________________②_______________ ③       _       

A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、单质碳、稀硫酸中的一种物质。 用五个圆表示五种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应。 请回答下列问题:

（1）写出A、B、C三种物质的化学式。

A                         

B                         

C                         

（2）若C在B中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,则A与B反应的化学方程式为                                   

（3）若A能还原E,则E与D反应的化学方程式为                       

如图形象的表示甲、乙两物质的变化，其中“●”和“○”分别表示不同的原子。

（1）这两个变化的本质区别是：______________________________________

（2）写出一个符合乙变化的化学方程式_____________________________                    

（3）四幅图中表示化合物的是___________________（填序号）．

2011年9月29日21时“天宫一号”目标飞行器在酒泉卫星发射中心发射，它是中国首个空间实验室，将分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建立第一个中国空间实验室。其结构主要包括外部壳体、实验舱、资源舱、燃料燃烧系统、对接机构和太阳能电板等，制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛、镍和铜等等。试回答下列问题：

（1）不锈钢属于______________________（填“纯净物”、“混合物”）。

（2）单质铜的金属活动性________ 单质铝的金属活动性（填“大于”、“ 小于”、“等于”）；请设计简单实验验证（用化学方程式表示）___________________                     

工业上冶炼钛的原理是TiCl₄  + 4Na ======= Ti + 4NaCl；反应物TiCl₄中钛元素的化合价为___________，氯化钠是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是__________。

（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：① CaCl₂ + NaHCO₃ ====== CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；

 ② CaCl₂ + 2NaHCO₃ ===== CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

你认为化学方程式__________不合理，请简述理由 ____________________。