某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g（水的密度为1g/cm³），实验操作示意图如下：

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒．
（2）请指出图中错误操作（用编号表示）：______、______．
（3）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______的量筒（填序号）．　　
a.10mL     b.50mL     c.100mL．

某同学设计图所示的实验装置，
①进行一氧化碳还原氧化铁的实验．试回答：
（l）写出图中标有序号的仪器名称
①______②______
（2）实验开始时，是先要进行的是______（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ、加热Ⅱ、通一氧化碳
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是______．
发生反应的化学方程式为______．
B处观察到的实验现象是______．
发生反应的化学方程式为______．
（4）该装置存在的一个主要问题是______；你的改进方法是______．
（5）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.28g．

现有以下七种微粒：①H ②H⁺ ③O ④H₂ ⑤O₂ ⑥OH^-　⑦H₂O，
请将符合要求的微粒的序号填在横线上：
(1)电解水得到的产物是________。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的微粒是________。
(3)不含电子的微粒是________。
(4)所含电子数相同的微粒是________。

蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是

1. A.
   NaOH
2. B.
   NaHCO₃
3. C.
   Ca(OH)₂
4. D.
   NaCl

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

1. A.
   HCl   CuCl₂   NaNO₃   Na₂SO₄
2. B.
   BaCl₂   Na₂CO₃   HCl   (NH₄)₂CO₃
3. C.
   FeCl₃   HCl   NaCl   NaOH
4. D.
   Na₂CO₃   Na₂SO₄   HCl   H₂SO₄

要除去粗盐中含有的Na₂SO₄  MgC1₂  CaC1₂和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：

①加入NaOH溶液至沉淀完全；

②加入　1　溶液至沉淀完全；

③加入　2　溶液至沉淀完全；

④过滤，取出滤液；

⑤往滤液中加入　3　溶液调至溶液的PH=7；

⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．

上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是

1. A.
   Ba（NO₃）₂    Na₂CO₃    HC1
2. B.
   BaC1₂    K₂CO₃    H₂SO₄
3. C.
   BaC1₂    Na₂CO₃    HC1
4. D.
   Ba（NO₃）₂    K₂CO₃    H₂SO₄

向FeCl₂，CuCl₂的混合溶液中投入一些镁粉，下列说法不正确的是

1. A.
   若镁粉无剩余，溶液中如有CuCl₂，则一定有FeCl₂
2. B.
   若镁粉无剩余，溶液中如无CuCl₂，则一定有MgCl₂和FeCl₂
3. C.
   若镁粉有剩余，则溶液中如有MgCl₂、无CuCl₂，可能有FeCl₂
4. D.
   若镁粉有剩余，则溶液中如有MgCl₂，而无CuCl₂，FeCl₂

实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠溶液，其中一部分已转化成了碳酸钠．取该药品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液100g时，碳酸钠恰好全部转化为沉淀，过滤取滤液．试求：
（1）50.6g样品中碳酸钠的质量．
（2）滤液中溶质的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
?
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是______；
（2）原固体中一定不含有的物质是______，证据是______；（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______
（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是______．

初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为______．
（2）写出物质的名称：C为______；D为______．
（3）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧______；
反应①______；
反应③______．
（4）F的一种用途是______．
（5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水______mL．（ρ水=1.0g/mL）
②该中和反应的反应原理是______．
③所加稀盐酸的溶质质量分数是______，反应后所得溶液中溶质的质量是______．