在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为(　　)。

A．11 g  B．12 g  C．9 g  D．13 g

下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是(　　)。

A．2H₂＋O₂2H₂O

B．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．2CO＋O₂2CO₂

D．H₂＋Cl₂2HCl

化学方程式2H₂＋O₂2H₂O的正确意义是(　　)。

A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子

B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水

C．氢气在氧气中燃烧生成水

D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素

为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。

(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

做红磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是________________________，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转(填“左”或“右”)。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。

从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是(　　)。

下列说法中，正确的是(　　)。

 A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变

 B．a L氢气和b L氧气完全反应，生成(a＋b) L水

 C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和

 D．引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a＋b) g

煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应：C＋H₂O(气)H₂＋CO，在反应前后，发生了变化的是 (　　)。

A．元素的种类  B．分子的种类

C．原子的数目  D．物质的总质量