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制取步骤:
(1)连接装置并 ;(2)装药品(先装 再 );(3)固定装置:把试管固定在 上;(4)收集气体:用 法收集 气体;(5)验满:用一根 的木条放在 ,看是否熄灭;(6)撤去装置。
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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是:(15);装置③的作用是:(16);
②乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是;(17)(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,得到0.1mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
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一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10) 生成无色气体E的化学方程式是(11)。
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液, | (13) | (14)。 |
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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:
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① 写出编号a仪器的名称:(1) ,以上装置(从A—E中选择)有一处明显的错误是(2)。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
② 可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是(3)(填字母),实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为(4),二氧化锰的作用是(5)。
③ 收集二氧化碳气体应选择的装置是是(6)(填字母),验满的方法是(7)。
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某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳
① A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是(17)。
②请判断V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
③如果不用B装置,实验后向锥形瓶A中的溶液中加入(19),如出现(20),该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
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水是重要的自然资源,在生产、生活和科研中有重要意义。
①右图是水的电解实验,反应的化学方程是为(8),正极产生的气体为(9), 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×1023个,则试管1中产生气体的质量为(10)g。
②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水,在t℃时,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质,向D
烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,静置,现象如下图1所示。
回答下列问题:
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中,(11)(填“A”、“B”、“C”或“D”)烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线,其中可表示乙物质的是(12)(填“a”或“b”);要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是(13)。
Ⅲ.室温下,将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10%,放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为(14)。
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按下列要求填空:
①空气中含量最多的物质是(1);
②常用于食品包装袋中的干燥剂是(2);
③天然存在最硬的矿物质的化学式(3);
④草木灰的主要成分是K2CO3,它属于化肥中的(4)肥,草木灰属于(5)(填“纯净物”或“混合物”);
⑤镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO,反应中的氧化剂是(6).该反应中镁带中的镁元素转变为(7)(填“化合”或“游离”)态。
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在反应X+2Y→R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
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在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是
A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol
C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2
D、反应后所得气体是纯净物
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