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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 .
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的
质量为 时,反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液
中的溶质为 (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)
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现有20%的硝酸钾溶液100 g。
(1)若将原溶液蒸发20g水且无固体析出,则此时溶质质量分数是多少?
(2)若向原溶液中加入100g水,稀释后溶质质量分数是多少?
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下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器包括广口瓶、玻璃棒、 和____________。
(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
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海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如下图所示的实验操作。
(1)操作①、②、③的名称依次是 、 、 。
(2)操作①、②、③中都用到玻璃棒,在操作②中,玻璃棒的作用为:
。
(3)操作③中看到 时,即停止加热。
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根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是: ,此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。
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根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不 饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 g氯化钠晶体折出。
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右图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)当温度为 ℃时,甲和乙的溶解度相等。
(2)10℃时甲的溶解度为 g,该温度下甲的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为 。
(3)分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(选填“>”、“<”或“=”)。
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(1)“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g”这句话的含义是:在温度为20℃时, g 硝酸钾溶解在 g水中,恰好达到 状态。
(2)“20℃时,氯气的溶解度是2.5” 这句话的含义是:在温度为20℃、压强为 时,在 水中最多溶解氯气 。
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(1)盐酸中溶质是 ,溶剂是 。(此两空写物质的化学式)
(2)碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液,该溶液叫做 的 溶液。(此两空写物质的名称)
(3)生理盐水中的溶质粒子是 ;消毒酒精中的溶质粒子是 。(此两空写粒子的符号)
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