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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;
从实验 和 对比可知,化学反应速率与温度的关系是: ;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的相互接触、碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是
。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
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实验室常用下列装置来制取氧气和检验氧气的性质:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ▲ ;b ▲ 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 ▲ (填序号),发生反应的符号表达式为 ▲ 。制取氧气时,组装好仪器后,应先________▲__________,再添加药品;如在F装置中装满水收集氧气,气体应从 ▲ (填“左”或“右”)端通入。如果要控制反应的速度可以将长颈漏斗换成 ▲ 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置A作发生装置,需要改进的地方是
▲ ,反应的符号表达式为 ▲ 。检验用F装置收集的氧气是否集满的方法是 ▲ 。
(4)如图G,铁丝在氧气中剧烈燃烧,反应的符号表达式为 ▲ 。
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右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是 ▲ 。
(2)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是 ▲ ;
若实验成功,最终集气瓶中水的体积约为 ▲ mL。
(3)该实验可推论出氮气____▲______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质____▲____(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?为什么?▲_____成功,原因_____________________▲___________________________________。
(5)集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起到哪些作用?
▲ (填写序号)
A.加快集气瓶内气体冷却 B.液封导气管末端以防气体逸出
C.吸收五氧化二磷
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(1)用化学用语表示:两个氮分子 ▲ ;硫化氢中硫元素的化合价 ▲ ;保持水化学性质的最小粒子 ▲ ;构成氯化铵的粒子 ▲ ;体温计中的液态金属 ▲ ;符号Fe2+中数字2的含义 ▲ 。
(2)人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒(Se)、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题:
①上述微量元素的原子中质子数最少的是 ▲ (填元素符号)。
②铁离子核外电子数为 ▲ 。
③硒原子在化学反应中容易得到 ▲ 个电子,形成硒离子 ▲ (填离子符号)。
④碘元素的化学性质与氟相似,由此可以推知碘原子最外层电子数为 ▲ 。
⑤从B图中你可以获得的信息是 ▲ 。(写一条)
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化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是
A.各一个原子相比较,质子数相同 B.属于不同种碘原子
C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.各一个原子相比较,中子数相同
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关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A. 相同原子可能构成不同的分子 B. 物质只能由分子构成
C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子不一定变
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在实验室里制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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