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生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是( )
A、煤气(一氧化碳) B、假酒(甲醇) C、霉米(黄曲霉毒素) D、假盐(亚硝酸钠)
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加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag,完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾,则原混合物中二氧化锰的质量为()
A.(a+b)g B.(a-c)g C.(a+b-c)g D.(a-b-c)g
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(1)氨气(NH3)具有还原性,可以还原氧化铜,生成铜、氮气和水;
(2)实验室制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色,可以用于检测微量水的存在;
(4)碱石灰可以吸收水分,可以干燥氨气;
利用氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验。原理是先称量反应物氧化铜的质量,反应完全后测定生成物水的质量,由此计算铜元素相对原子质量。为此设计了下列实验装置(图中部分夹持仪器省略,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
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请回答下列问题
(1)写出氨气还原氧化铜的化学方程式
(2)B装置的作用是
D装置的作用是 __________
(3)为了确认没有水进入C装置中,需在整套装置中添加装置M于 (选填序号)。
a. A-B间 b. B-C间 c.C-D间
(4)在本实验中,若测得水的质量为a g,反应物氧化铜的质量为b g,则铜元素的相对原子质量是____。
(5)在本实验中,还可通过测定______和_____的质量,达到实验目的。
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图8是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;用排水法收集氧气时,开始收集的适宜时机是 。若用F装置收集氧气,氧气应从 (填“a”或“b”)端导入。
(3)计算7.9 g 高锰酸钾完全分解,生成氧气的质量是多少?(根据化学方程式计算,写出计算过程)
(4)根据上述计算结果,若常温常压下,氧气的密度约为1.4×10-3 g/mL,则理论上产生氧气体积是
mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中,收集到气体的体积大于理论值。请分析:实际收集的气体体积偏大的原因是 (填标号)。
A.装置的气密性不良
B.加热时收集到的气体体积较大
C.部分氧气溶于水
(5)小庆同学认为:根据质量守恒定律,利用高锰酸钾中氧元素的质量分数,计算出7.9 g高锰酸
钾中氧元素的质量,即为反应生成的氧气的质量。请分析:小庆的方法是 (填“正确”或“错误”)的,原因是 。
(6)组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置:
①发生和收集装置可选用 (填标号)的组合,反应的化学方程式为
。
② 检验二氧化碳收集满的方法是 。
该组合还能制取其它气体,其反应的化学方程式为 。
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