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4.(1分)(2010•晋江市)右图是氧元素在周期表中的信息,下列说法正确的是( )
| A. | 氧元素原子序数为8 | B. | 氧原子核内质子数为16 |
| C. | 氧元素属于金属元素 | D. | 氧元素在地壳的含量为16% |
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防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径,锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料.锌铬黄中铬元素的化合价为( )
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +6 | D. | +7 |
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日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( )
| A. | 元素 | B. | 单质 | C. | 原子 | D. | 离子 |
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2013年11月,某快递公司违反国家规定快递有毒化学品,因化学品泄露,导致多人伤亡,被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2),是有毒液体,在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯(C3H5FO2)相对分子质量是 ;
(2)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ;
(3)有人说这“都是化学惹得祸”,你如何评价? 。
(4)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的
某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯),通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
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【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中,除了二氧化锰,是否有其他物质也能作催化剂?
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
,带火星的木条复燃; | ; | 将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。 | 在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。 |
(2)步骤①的目的是 。
(3)步骤④对应的实验操作是 ,此操作所需要的仪器主要有 。
(4)步骤⑦证明 。
【拓展探究】设计如下四组实验,比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用,其中观察效果最差的是 (选填序号)。
第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
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水是生命之源。
甲 乙 丙 丁
(1)电解水时,接通直流电,可以观察到甲图b试管中的电极上现象是 ;用___________来检验甲图a试管中的气体。通过该实验得出结论是 ,除此之外,还能通过 实验得出相同结论。
(2)图乙是某同学自制所示简易净水器,活性炭放在 处(填“A”或“B”); 人们常用 检验地下水是硬水还是软水;
常用净化水的方法有:①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为 (填下面的选项)。
A.①②③④ B.②④①③ C.①③④ D.②①④
(3)用简易装置丙制取蒸馏水,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,作用是 ;
实验结束时,应先 (填“a.取出试管”或“b.熄灭酒精灯”)。
(4)丁装置实验现象是 。
(5)请举一例生活中节约用水的具体措施 。
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下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
A B C D E F
(1)写出仪器名称Ⅰ ,Ⅱ 。
(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置 (填编号)。
(3)用装置A与E连接制取并收集氧气,则装置A中反应的符号表达式为___________,
操作过程可概括为“组装仪器→ ( )→ ( )→固定试管加热→收集气体→停止加热”;当观察到装置E中__________________时才开始收集。
(4)若用F装置进行排空气法收集氢气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(5)已知NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气,极易与氧气反应。实验室收集NO选用 装置。
(6)做“木炭的燃烧”实验时,将点燃的木炭放入燃烧匙,由上而下 (填“缓慢”或“迅速”)伸入盛满氧气的集气瓶,再向集气瓶中加入 验证生成二氧化碳气体。
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请对下列实验过程中出现的现象进行合理的解释。
(1)高锰酸钾制取氧气发现水槽里的水变为紫红色 ;
(2)铁丝在氧气中燃烧未看到剧烈燃烧、火星四射 ;
(3)伸入盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条比在空气中先熄灭,原因是 ;
(4)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝(用分子观点解释) 。
(5)过滤后滤液仍浑浊的可能原因是 。
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合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1)分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气,是 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)空气中氮气的体积分数约为 。
(3) 写出N2、H2反应生成NH3的反应化学符号表达式 。
(4)该流程中产生可循环使用的物质是 和 。
[来源
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