青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是（     ）

A．青篙素属于混合物         

B．28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g

C．一个青篙素分子含有 11 个氢分子

D．C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 5

2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7．0级地震．为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒②煮沸③过滤④自然沉降合理的处理顺序是                                                                  （     ） 

A．④③②①    B．①④③②     C．③②①④     D．④③①②

下列有关水的说法错误的是                                            （     ）

A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物

B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气

C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护

D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度天然水中含有多种杂质；

工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO₄。该反应中X的化学式为                                                                （     ）

A．CaS    B．SO₂     C．SO₃      D．CaSO₃

下述用途没有利用二氧化碳化学性质的是                                （     ）

A．作温室气肥     B．灭火      C．干冰用于人工降雨     D．制Na2CO3

钢铁工业是国家工业的基础。

⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为    ▲     

（用化学方程式表示），其所用的设备为    ▲     ，生铁出口低于炉渣出口的原因

是        ▲       。

⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

【进行实验】

该小组按上述实验设计进行实验，

实验时应先     ▲     （填“通入  

一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的 

是：         ▲         。

测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末 

的总质量66.0g（玻璃管的质量为

60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③

【实验与猜想】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有     ▲     和     ▲     。

②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁　　　　 b．   ▲     　c．   ▲     

【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为    ▲     。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和       ▲       。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有       ▲     和     ▲       等。

下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，E为产生温室效应的常见气体，Y是红色的金属。请回答：

⑴写出化学式：B    ▲   ，Y    ▲    ；

⑵C在反应③中起      ▲      作用。

⑶写出有关反应的化学方程式：①           ▲        ；⑤        ▲         。

⑷反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，如Ⅰ和Ⅱ，请推断完成反应Ⅱ的化学方程式：

Ⅰ CH₄+2H₂O          CO₂+4H₂     Ⅱ C+  ▲             2CO            

⑸若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式      ▲     。

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，兴趣小组根据所学知识设计了一个方案来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示，请回答下列问题： 

⑴步骤②中分离物质的方法是   ▲    。

⑵步骤②中发生反应的化学方程式为       ▲         ，基本类型为  ▲   反应。

⑶固体A的成分是     ▲     。

⑷步骤③中加入的B物质是     ▲     。

某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：

⑴步骤是：①计算、②   ▲   氯化钠、③   ▲   水 、④   ▲   、⑤转移。

⑵实验中玻璃棒的作用是：       ▲         。

⑶在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 ▲ 。

    A．用量筒量取水时俯视读数

    B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了

C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上

现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

⑴标号仪器的名称：①     ▲    ；②     ▲     。

⑵A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是                     ，氧气收集完毕，应先          ▲         （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

⑶用B、D组合制取气体的反应方程式可能为                 ▲               。

若将发生装置由B改为C，其优点是       ▲       。

⑷硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生

反应可制得H2S，选择的发生装置为   ▲   （填序号），某同学用右图G、H 、I组合收集H2S。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。

①G收集H2S，说明其密度比空气    ▲    （填“大”或“小”）。

② H装置的作用是：      ▲     。