化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56．8g，冷却后向56．8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g。剩余固体中钾元素的含量为……      （     ）

A． 25%            B．52%            C．50%             D．26%

将6．8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56．6 g。试计算：

  （1）生成氢气的质量。

  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是  (    )

A．镁和铜的密度不同

B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C．加热不充分，没有完全氧化

D．实验的误差造成

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是        （    ）

A．该变化的基本反应类型是分解反应      B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4           D．物质Q可能是该反应的催化剂

向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．

向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

A．3.6 g      B．8.0 g    C．16.0 g    D．18.0 g

钢铁是使用最多的金属材料．

（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe₃C的形式存在，且合金中Fe₃C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。

资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                   。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变    色，A实验的作用        。

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                  。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

计算过程写在答卷上

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是  

A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：

 （1）A_____________、B_____________、C_____________。（填写化学式）

（2）D中一定含有的溶质是_____________。理由是（用化学方程式表示）

____________________________________________________。

（3）D还可能含有溶质是__________________________。