下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3

D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度

下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是

A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（      ）

A．4.8g            B．1.6g            C．3.2g          D．2.56g

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：

(1)方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是     。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和          ；

②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将          。(填“偏大”“偏低”或“不变”)

(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为         g。(用a、b、c表示)

某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？                                                            

                                                                   。

（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应                 

                                                                   。

(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是                                            

                                                                   。

(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是                                                              

                                                                   。

分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(   )

A.NaNO₃   NaCl   H₂SO₄

B.CaCO₃   NaOH   Na₂SO₄

C.BaCl₂   NaNO₃   CuSO₄

D.AgNO₃   Na₂SO₄   NaCl

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(   )

A．Na⁺    Cl^-    OH^-

B．K⁺    Ca²⁺      

C．H⁺    Cl^-   

D．Na⁺    Fe³⁺    OH^-

除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是(   )

A．加适量盐酸，蒸发结晶

B．加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶

C．加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶

D．加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶

下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是(   )

A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离

B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保

C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水

D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱

小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是(   )