实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是(  )

A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖

B．用量程为10 mL的量筒取所需的水

C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是(  )

A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌

B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌

C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌

D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌

将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  )

A．9.8%  B．10.2%  C．10.8%  D．19.6%

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是(  )

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()

A．1.5 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙,但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H⁺),说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氯化钙溶液不显酸性。

【实验过程】

将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为

可以向剩余溶液中加入稍过量的　　　　　               　　(填化学式),经　　　　　　           　　,蒸发等操作后即可完成。

已知R+H₂SO₄====RSO₄+H₂↑,若13 g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 g氢气,试分析:

(1)RSO₄中R的化合价为　　　   　;

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是                                  

                                                                   ;

(3)通过计算确定R的相对原子质量。

下列化学反应中属于复分解反应的是(　　)

A.2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑

B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.H₂CO₃====H₂O+CO₂↑

D.K₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃↓+2KCl

向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是(　　)

下列化学方程式符合事实的是(　　)

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.用盐酸除锈:Fe₂O₃+HCl====FeCl₂+H₂O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂↑