如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t₂ ℃时，甲的溶解度为 _ __；

(2)t₃ ℃时，甲、乙各50 g，分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 __ __；

(3)t₃ ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 __ _；

(4)下列说法正确的是 __。

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t₁ ℃升温到t₂ ℃，溶质质量分数都不变

B．t₂℃时，向100 g 20%甲的饱和溶液中加入100 g水，充分搅拌，溶质质量分数为10%

C．t₃ ℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲

D．升高丙的温度，一定有晶体析出

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在__ _℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2)t₂℃时，100 g水中溶解____g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水____g。

(3)将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__ _(填字母)。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：

(1)50 ℃时，将40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_ __。

(2)20 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__ __。

(3)温度为__℃时，甲、乙两种物质溶解度相同。

(4)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__ __。

小红同学在一定温度下进行KNO₃的溶解实验，实验数据如下：

根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )

A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100%

B．实验2所得溶液为饱和溶液

C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D．该温度下，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数＝×100%

下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(  )

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是( )

A．图中a点表示t₂ ℃时100 g水中最多溶解甲物质25 g

B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C．t₁ ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D．t₁ ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是(  )

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出　②量水的体积时，俯视量筒　③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4 g食盐和100 g水配制溶液

A．②③  B．①③④

C．①②③  D．①②③④

保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(  )

实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是(  )

A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖

B．用量程为10 mL的量筒取所需的水

C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是(  )

A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌

B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌

C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌

D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌