铁在下列哪种情况下最容易生锈()

A．在干燥的空气中　　　B．部分浸入食盐水中

C．在潮湿的空气中  D．浸没在植物油中

甲乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe₃O₄的质量分数。（反应过程中所有杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数）

（1）甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同时刻测定管内剩余固体的质量（如下表）：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	7.6	7.0	6.4	6.4

①该种磁铁矿中Fe₃O₄的质量分数为              。

②t₂时，固体混合物中铁元素的质量分数为               。

  （2）乙同学获知若1500tB种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t，

   求B种磁铁矿中Fe₃O₄的质量分数。（写出计算过程）

下图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体。（所有反应均充分进行）

【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？

【作出猜想】：猜想①：CO      猜想②：CO₂      猜想③：CO₂和CO

【实验设计】：装置图如下：

D

C

B

足量澄清石灰水

浓 硫 酸

A

    

方案一：从定性观察角度判断：

（1）实验时，A中出现                                    的现象。

（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是              （填序号）。

a．B中变浑浊，D处能点燃           b．B中变浑浊，D处不能点燃

c．B中无明显实验现象，D处能点燃   d．B中无明显实验现象，D处不能点燃

方案二：从定量计算角度判断：

测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（试管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+溶液）	m3	m4

（3）若猜想②成立，则m₄-m₃      m₁-m₂（选填“>”、“<”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式为                                                  。

（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是

                        。

请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。 

b

a

K1

A                B                      C                    D

                                

实验一：制取气体

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式                                          。

（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是

             （填序号）。            

①便于添加液体药品

②控制反应速率                               

图一

③控制反应的发生和停止

④让产物气体更纯净

（3）若用装置D收集CO₂，则应从         处（选填“a”、“b”）进气。

实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）

（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是        （填序号）。

①反应后未关闭K₁                                          ②反应后未打开K₂

③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律    ④反应前，未检查装置气密性

（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在         的影响也

可能造成天平指针偏右。

（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品         

           （填名称）。

 

现有两种金属分别与酸反应，生成H₂的质量m与反应时间t的关系如图所示。

 请回答以下问题。

   （1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应。

    ①X、Y的组合可能为           (填序号)。

A．X：Mg  Y：Al       B．X：Zn   Y：Mg    

C．X：Zn   Y：Fe       D．X：Al   Y：Fe

    ②若将上述两种金属投入足量的AgNO₃溶液中，则溶液的质量会         （填序号）。

    A．增大      B．减小      C．不变      D．无法确定

   （2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应。

    ①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式：

                                                  。

    ②下列情况一定符合该图像的是         （填序号）。

  A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应

  B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应

  C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应

  D．质量比为28:9的Fe、Al与过量的酸反应

Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件。

下图均为用Y形管完成的实验，请回答以下问题。

           

		图三
	图二

 

（1）关于图一中Y形管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是              （填序号）。

A．一段时间后，左侧管变红                

B．一段时间后，右侧管变红       

C．如果实验时间足够长，两侧管都会变红    

D．氨分子在不断运动   

E．酚酞分子没运动                                         

   （2）图二中可观察到              现象（填序号）。

A．湿润的紫色石蕊试纸变红             B．干燥的紫色石蕊试纸变红

   （3）如图三所示，实验时，燃烧的是              （填“a”、“b”、“c”）处，该处燃着的磷

会很快熄灭，原因可能是               （填序号）。 

    A．温度降低           B．氧气耗尽        C．试管内产生了二氧化碳气体   

我校实验室有一批生锈的铁架台，某兴趣小组为了翻新铁架台，设计了以下三

个步骤：①用砂纸打磨铁架台  ②用稀盐酸或者稀硫酸短时间浸泡，水洗并擦干净 

③防锈处理。

（1）铁架台生锈的原因是铁与空气中的            （填化学式）共同作用的结果。（2）仿照稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

    写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：                                         。

（3）为了方便后续使用，请写出步骤③的一种方法：                             。

重庆是一座富有魅力的旅游城市，具有丰富的人文和自然旅游资源。

（1）三峡博物馆最近正在展出的“扬州八怪”书画展吸引了大批游客。这些用墨书写或绘

制的书画作品能长期保存的原因是                                   。                      

（2）重庆科技馆里的“氢火箭”是利用氢气燃烧提供能量，发生反应的化学方程式为：

                               。           

（3）统景的温泉度假村是人们休闲的好去处。检验该温泉水是硬水还是软水的方法是加

  入             。

根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：

Y

（1）若Y=5，则该元素为          元素（选填“金属”、“非金属” ）。

（2）若X—Y=9，则该微粒符号为          。

（3）若Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的

两种粒子构成物质的化学式          。

请用化学用语表示。

   （1）氯化钠溶液中的微粒                 。 （2）碘酒中的溶剂                 。

   （3）氢化镁（其中氢元素为-1价）与水反应生成氢氧化镁沉淀与氢气的化学方程式                                                                。