如图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是(   )

A．溶质质量分数                      B．溶剂质量

C．溶液质量                          D．溶质质量

水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点错误的是(   )

A．尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的

B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水

C．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用

D．在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物

海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是(   )

A.利用海水可以提取镁盐制取镁

B.海水中溶解盐的质量分数高达5%

C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气

D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源

金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。

(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是                            ；

(2)浓缩海水中MgCl₂的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg(OH)₂，理论上需要Ca(OH)₂多少吨？

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用        。为了使MgCl₂完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应             。验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是                                                     。

(2)加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是                     

                                   。

(3)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是                。

A.电解MgCl₂产生的Cl₂可循环使用制取盐酸

B.溶液A可直接排放到黄河中

C.利用海洋潮汐发电电解MgCl₂固体

用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。

(1)仪器①名称是                    ，仪器②是                    ；

(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，          的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔        (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率         ,凝结成水。

如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：

(1)海水中含量最多的金属离子是               (填离子符号)。

(2)镁离子的含量为                 。

(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是                  。

(4)图中给出的六种离子可以形成      种盐，含量最多的盐是             。

海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是(   )

A.化合反应                           B.分解反应

C.氧化反应                           D.复分解反应

我国地质工作者在祁连山脉成功钻获“可燃冰”样品，成为第一个在中纬度冻土区发现“可燃冰”的国家。下列关于“可燃冰”的说法正确的是(   )

A.“可燃冰”存在于海洋表面

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气

D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体

下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是(   )

A．电解氯化镁溶液

B．将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁

C．氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应

D．直接蒸发海水制得氯化镁