首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多，请回答下列问题：

（1）会飞的汽车壳体材料可以是　　；（在A．B、C中选填）

A．韧性好、硬度大的锰钢

B．强度好、密度小的铝合金

C．抗腐蚀性好的不锈钢

（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为　　；

（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是　　，该反应的反应物中氮元素的化合价分别为　　．

（4）有人提出用太阳能电池做汽车的动力来源，如果可行，与使用汽油为动力的汽车相比，不仅减少了尾气中　　的排放（两种即可），还可以节约　　．

感受“身边的化学”：

（1）旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于（     ）

    A. 有机合成材料    B. 金属材料    C. 复合材料    D. 天然材料

（2）生活中常用的调味品食盐中填加了碘酸钾（KIO3）,请回答：

a 该物质中的微量元素是（     ），人体缺少该微量元素易患（              ）疾病。

b 碘酸钾中碘元素的化合价是（       ）

（3）维护食品安全，卫生部禁止在面料中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙和水反应能生成一种常见的碱和氧气，反应的化学方程式是（   ）

（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 （       ）（填写字母标号）使用。

A．氮肥　　　B．磷肥　 　C．钾肥   　D．复合肥料

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的________作用。

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_________作用，净化后的水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_______肥。在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）___________。

（4）化学对体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。 “镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：

Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是________；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是________。

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量__________。实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了观察：①______________________________，②______________________________，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。

人类的生产和生活都离不开金属。

Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是                 （填序号）。

Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。

 （1）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和               　 ；写出有铁生成的化学方程式                      。

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图。

①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是             ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是                   。

②该装置有何不妥？                 。

（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置

进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？

现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，B是可燃性气体单质，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

D：             ； F：             ；   

（2）写出反应的化学方程式及实验现象

反应①                                     

实验现象                                                                      

反应②                                      

 实验现象                                                                

（3）在反应①②③中，属于置换反应的是             （填序号）。

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是　　．

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　　，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　，其中玻璃棒的作用是　　．

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是　（填化学式）．

（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有　　（填字母序号）．

（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应　　、干燥．

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

FexOy+yH2xFe+yH2O  Fe3C+2H23Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：　 ．

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式　　．

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能　　．

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；

③点燃C处酒精灯；

④点燃A 处酒精灯；

⑤分别熄灭A、C处酒精灯；

⑥　　；

⑦再次称量必要装置的质量．

（4）步骤②的目的是　，验证该步骤目的达到的实验方法是　　．

（5）反应后C装置中的现象是　　．

（6）装置F的作用是　　．

（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将　　（“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（8）实验后，甲同学根据装置　（填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数．

（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体．计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数．（要求写出计算过程）

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位　　（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法　　；

（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质　　；

（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是　　；

（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是　　；

A．金属的活动性           B．金属的导电性

C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量

（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是　　；

A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况    

B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余

C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应  

D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余

（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示

①A、B处发生的现象分别是A　　、B　　；

②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？　　（填“需要”或“不需要”），理由是　气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸　．

（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，

记录如表．求：①反应中产生氢气　　克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

，H为蓝色溶液，它们的转化关系如下图：

⑴ B、C两种物质的化学式分别是：B         ，C         ；

⑵ 反应的化学方程式为                   

⑶ 写出物质D与硝酸银溶液的反应的化学方程式                      

⑷ 反应①②③④中属于置换反应的是          .