取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（    ）

A..a＝b   B.a＞b   C.a＜b    D.不能确定

有CO、CO₂和N₂的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为(    )

A．50 g             B．100 g           C．150 g           D．200 g

现有9.3g NaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）

A．1.15g

B．2.3g

C．4.6g

D．6.9g

将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（   ）

A. 10.6g     B. 12.0g      C. 13.0g     D.13.6g

现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是

A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g。下列说法中正确的是(     )

A.生成氢气的质量是0. 2g

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

已知：2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂。在密闭容器中，将6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（    ）

A．3.8g气体全部是O₂        B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．反应后的固体是混合物     D．生成Na₂CO₃的质量为15.9g

向100g稀盐酸中加入10gNaHCO₃和CaCO₃的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是（    ）

A．a≥4.4   B．a≥ 

C．原固体混合中CaCO₃的质量为5.6g  D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

为了解决环境因素对维生素C含量的影响,从而更好地保存有关食物,某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO₄)溶液褪色的原理,进行了如下表所示的实验。

(1)他们探究了　　　　对维生素C含量的影响。

(2)他们的探究对我们的启示是:在贮存富含维生素C的食物时,应　　　　　,以防止其中的维生素C过量流失,降低食物的营养价值。

(3)为了解维生素C的化学性质,他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间,说明维生素C具有　　　性。

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:

(1)理论上至少消耗O₂多少克?

(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?

(相对原子质量:H:1、C:12、O:16、O₂密度按1.43克/升计,计算结果取整数)