为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：

（1）该反应生成沉淀　_____g；

（2）该CuSO₄溶液中溶质的质量分数．

（温馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

为了节约林木资源，近几年兴起的石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算：

（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al₂O₃），反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。欲对含Al₂O₃ 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是          。

（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积          （计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

⑴赤铜(Cu₂O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是                    。

⑵弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:

①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：

⑴生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；

⑵将⑴的结果标在图中；

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%).

实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？

某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

（1）共制得氧气  g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO₃溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？