实验室制得的CO₂气体常含有HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是(  )

A.a→b→c→d            B.b→a→c→d

C.c→d→a→b            D.d→c→b→a

气体的制备是化学实验基本技能之一。现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：

(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用______(填字母)；

(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是______，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是______(填字母)；

(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是________________________________________________。

为减少二氧化等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和H₂O，反应化学方程式为2CO₂+6H₂C₂H₄+4H₂O。若要制得28g C₂H₄，需要CO₂的质量是多少？

向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

  （2）最后所得溶液中溶质的质量分数

现有20g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。（计算结果保留一位小数）

求：（1）赤铁矿石中的质量为        g，其中铁元素的质量为       g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品与烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。

请计算：

(1)样品中氢氧化钠的质量。

(2) B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。

向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是___________g；

（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO₄·7H₂O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.

反应原理：6FeSO₄·7H₂O+ K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄＝3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+49H₂O

现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）

往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：

（1）产生气体的质量为         g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。