柠檬酸(C₆H₈O₇)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H⁺，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(      )

    A．Mg       B．Fe₂O₃        C．C0₂           D．NaOH

下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是

    A．食醋       B．柠檬汁      C．食盐水       D．肥皂水

通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是______，表示食盐水的是__________。(填字母)

酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H^＋和碱溶液中大量自由移动的OH^－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

[实验1] 用酚酞溶液

(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_____

_________________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

[实验2] 用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________的预处理。

[小结]

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_________________________

(填方法)检测中和反应是否发生。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

[对固体猜想]

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

[实验和推断]

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是____________________________。(2)若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为________(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为____________________，现象b为________________________，则猜想Ⅱ成立。

[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_____。

下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

  A．熟石灰又称为消石灰                B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

  C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大     D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

氢氧化钠的俗名是（　　）

  A．烧碱       B．小苏打     C．生石灰      D．纯碱

根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．滴加酚酞试液显红色的溶液        B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液          D．常温下，pH<7的溶液

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。

(1)复习酸的化学性质

　　由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________。

(2)讨论交流

① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素__________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________(填序号“a”“b”或“c”)。

② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________ (任写一点食醋在生活中的妙用)。

(3)反思

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有__________离子。

下列关于硫酸的说法错误的是（　　）

  A．浓硫酸具有吸水性                     B．稀硫酸能用来除铁锈

  C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀     D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低