下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。

回答下列问题：

（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有            种；

（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为                                 ；

（3）上图中某元素的粒子结构示意图为            ，其微粒符号可表示为A^2-，则m的值为              。

2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，

(1)肼（N₂H₄)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________

(2)偏二甲肼(C₂H₈N₂)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________

(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料.

(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是

a.喷刷油漆     b.烧烤搪瓷     c.制成不锈钢

(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能

2014年8月，青奥会将在南京举行

(1)丙烷(C₃H₈)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，

(2)丁烷(C₄H₁₀)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg .

(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。

  a.密度小  b.耐腐蚀c.不导电

（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)

  a.废纸b.果皮c.易拉罐

(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.

新制Cu(OH)₂与肼（N₂H₄）反应可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，向红色的Cu₂O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。

（1）生成Cu₂O反应的化学方程式中，Cu₂O的化学计量数为2，其化学方程式为        ；

（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为                               。

FeSO₄．7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂。某

工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用

此废渣制备FeSO₄．7H₂O的流程如下：

请根据流程回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式是_______________；

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和________；

（3）经测定，滤渣中只含有CaCO₃和SiO₂，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）

用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）Fe和Fe₂(SO4)₃反应的化学方程式为__________________；

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2-3次，用

冰水洗涤的目的是：

Ⅰ 除去晶体表面的杂质；

Ⅱ ___________

化学与我们的日常生活紧密相关。现有①石墨  ②氮气③盐酸④钛合金⑤3%--5%的碳酸氢钠溶液⑥葡萄糖⑦硫酸铜⑧醋酸⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：

(1)不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上         ；

(2)农业上用石灰乳和      等配制成具有杀菌作用的波尔多液；

(3)可作为人体重要能量来源的是      ；

(4)能导电，可作为电极的是      ；

(5)与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨的是      ；

(6)人体胃液中主要的酸是      ；

(7)食品包装袋内填充的保护气是      。

海洋面积约占地球表面积的7l％，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源。

I.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO₃)制取金属镁，流程如下：

(1)写出电解无水MgCl₂时得到的另一种产物在生产生活中的用途___________。(任写一种)

(2）分别写出①和④的化学方程式________________________________，________________________________。

II．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的________ (填“常量”或“微量”)元素，每袋该食盐碘元素的质量为________mg，若成人每天需摄入碘元素0．15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐________g。

 “见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯（C₂H₄）燃烧的微观示意图。

（1）该反应中单质的化学式为               ；

（2）该反应的化学方程式为                      ，两种反应物的质量比为           。

我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。

氢气具有可燃性，化学方程式为                ，基本反应类型是                反应；

氢气具有还原性，可以和氧化铜反应，化学方程式为CuO+H₂ Cu+H₂O。我们常从元素化合价变化来认识氧化—还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从     价变成    价，都能体现氢气具有还原性。从元素的的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有

       （填字母代号）。

A．3Fe+2O₂ Fe₃O₄           B．Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂  D．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。

       关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。

 其中正确说法的个数有（    ）

A．2个     B．3个     C．4个      D．5个