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如图是a、b两种物质的溶解度曲线。根据图中信息判断,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,a、b的溶解度都为20 g
B.t2℃时,a的溶解度大于b的溶解度
C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D.a、b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,都有晶体析出
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下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( )
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
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KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 溶解度/g | |
KNO3 | NaCl | |
0 | 13.3 | 35.7 |
10 | 20.9 | 35.8 |
20 | 31.6 | 36.0 |
30 | 45.8 | 36.3 |
40 | 63.9 | 36.6 |
50 | 85.5 | 37.0 |
60 | 110 | 37.3 |
70 | 138 | 37.8 |
(1)依据表中数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,图中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填“A”或“B”);
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的范围是______;
(3)某兴趣小组做了以下实验:
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______(填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体______g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是N;P点表示的含义是______________________________。
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下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解 度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和______。
(2)20℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是______溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是______(填序号)。
A.0℃~20℃ B.20℃~40℃ C.40℃~60℃ D.60℃~80℃
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