以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是(　　)

A.图①表示的是化合反应

B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变

C.图②说明酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-反应生成了H₂O

D.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化

若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是(　　)

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100 g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液　②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

A.只有①　　B.①②　　C.①③　　D.①②③

小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(　　)

A.紫色——红色——蓝色

B.蓝色——紫色——红色

C.蓝色——红色——紫色

D.紫色——蓝色——红色

某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)

A.AgNO₃溶液                         B.NaOH溶液

C.稀醋酸                                D.KNO₃溶液

家庭生活中一些常见物质的pH如下：

当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)

A.食醋　　　　　　　　　　      B.牛奶

C.食盐水                                D.牙膏或肥皂水

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：

(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(2)步骤②中需加入的物质是______，目的是________________________。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式是______________________________。

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、______、过滤。

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）

（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有______，可能有Na₂SO₄。

（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的______溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________，证明污水中有Na₂SO₄存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是______________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的____________。

某气体可能含有H₂、CO、CO₂和CH₄四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)。

实验过程中装置A无明显变化；实验结束后装置C中增重5.4g，装置D中增重6.6g。

(1)装置B在该实验中的作用是____________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)该气体可能的组成有______(填序号)。

①CH₄  ②CH₄和H₂  ③CH₄和CO₂  ④CH₄和CO  ⑤H₂和CO  ⑥CH₄、H₂和CO

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是____________。

(2)加入BaCl₂溶液的目的是为了除去______杂质。

(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的____________。