实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液：

（1）查阅硝酸钾溶解性。可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为　　%（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　　g，所需蒸馏水的体积为　　mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　　　　（填字母）。

A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是　　　　（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为　　　　；

（2）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是　　　　。

A．溶解度　　B．溶剂质量　　C．溶质质量　　D．溶质质量分数

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t₁ ℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液__________(填“A”或“B”)。

（2）t₃ ℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系A溶液_____B溶液(填写“>”“<”或“=”，下同)。

（3）将t₂ ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁ ℃，析出晶体的质量关系是A溶液____B溶液。

蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和食盐能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶质的微粒是　　　　，而食盐溶液中溶质的微粒是　　　　。

有mg 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（　　）。

A．蒸发掉溶剂质量的

B．蒸发掉溶剂g

C．加入g硝酸钠

D．加入g硝酸钠

用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）。

A．3∶1　　B．1∶3　　C．1∶5　　　D．5∶1

向饱和硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）。

下列溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）。

A．10g溶质溶于100g水中

B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1.15g/cm³

C．100g 25%的某溶液加水稀释到200g

D．100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶质

如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为(　　)。

A．130g　　　　B．140g　　　　C．160g　　　　D．180g

下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)。

A．100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g

B．在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g

C．在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g

D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g