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日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断,下列说法正确的是( )
A.橙汁、酸奶都呈酸性
B.pH小于7的雨水属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强
D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
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某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
溶液 | 盐酸 | CuCl2 溶液 | Na2SO4 溶液 | 水 | Na2CO3 溶液 | NaOH 溶液 |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
该同学由此得出的结论正确的是( )
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B.pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液
D.pH<7一定是酸溶液
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根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.常温下,测得溶液的pH<7
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
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小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
A.柠檬汁 B.雪碧
C.食盐水 D.肥皂水
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下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是( )
A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1 ~7.3
C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9 ~1.5
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某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。
(1)写出实验②发生反应的化学方程式: ▲ 。
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈 ▲ 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 废液在烧杯中混合后,肯定发生的化学反应的方程式:
▲ 。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小红认为:只含氯化钠;
小明认为:可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡;
小亮认为:可能含氯化钠和氯化钡;
你认为:还可能是 ▲ (写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理?为什么?
▲
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A:取少量滤液于试管中,加入 适量纯碱溶液,振荡。 | 无明显现象 | 滤液中不含 ▲ |
实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡。 | 产生白色沉淀 | 滤液中含有 ▲ |
【交流拓展】a.要使蓝色溶液变成无色,除了加入NaOH等碱性溶液外,还可以在蓝色溶液中加入足量的 ▲ 。
b.在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液,反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示:求恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1% )
▲
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四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某工厂采利用工业废液(含FeSO4和少量
ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备流程如下:
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH 范围如表所示 。
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH >10.5 的碱溶液。
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为:
▲ (任写一个)。
(2)操作a 的名称为 ▲ 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ 等。
(3)溶液1 所含溶质有 ▲ 。(任写两种)
(4)若用废液1000kg,最终得到产品四氧化三铁质量为23.2kg,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 ▲ (精确到0.01% )。
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根据下列实验装置图,回答有关问题。
以下是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.
⑴ 写出图中标号仪器的名称:② ▲ 。
⑵ 实验室用氯酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气,应选用的装置组合是 ▲ (填字母序号)⑶ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学方程式: ▲ 。
⑷ 某同学利用B和F装置,制取并测定生成二氧化碳的体积,反应的化学方程式:
▲ 。反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积比理论值偏小(水的体积测量准确),其主要原因是 ▲ 。
⑸ 若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为 ▲ (填“a”或“b”);
用下图I所示的矿泉水瓶进行对比实验,可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,反应的化学方程式为 ▲ 。
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写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)铁丝在氧气中完全燃烧 ▲ ,( ▲ )反应。
(2)木炭还原氧化铜 ▲ ,( ▲ )反应。
(3)氧化铝与稀盐酸 ▲ 。
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