物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O₂点燃,XO₂＋2SO₂，测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是(　　)

A．参加反应的R的质量为0.86 g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是(　　)

A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳

B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳

C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳

D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)₂的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

(1)生成二氧化碳的质量为______克。

(2)该水垢样品中Mg(OH)₂的质量分数。(写出解题步骤)

将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：

（1）产生的气体质量为______g。

（2）计算样品中氯化钾的质量分数。

化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”(注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：

(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：____________(写一个)，该反应属于______(填基本反应类型)。

②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。

(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

甲______，乙______，丙______。

下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：

①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间。

(1)诗中隐含物理变化的诗词是______(填序号)。

(2)请写出诗中所涉及的化学方程式①__________________；②__________________；③__________________。

晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：

(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为______________________________。

(2)蒸馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成由下列纯SiHCl₃制取高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂Si+。

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：______________________________。

(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：______________________________。

(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：______________________________。

(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：______________________________。

(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：______________________________。

将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(  )

A.10.6g         B.12.0g          C.13.0g            D.13.6g

将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为(  )

A.30.0%        B.22.2%          C.27.6%           D.10.3%