某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D.H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^-1

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体4.48 L

(标准状况),这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60 mL,下列说法不正确的是(　　)

A.参加反应的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D.混合气体中含NO₂ 3.36 L

Inorganic Synthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是(   )

氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是(　　)

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂

为了在实验室更简便地制取干燥的NH₃,下列方法中适合的是(　　)

A.NH₄Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N₂+3H₂2NH₃,用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

D.加热NH₄HCO₃,气体用P₂O₅干燥

下列离子方程式正确的是(　　)

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:

N+OH^-NH₃↑+H₂O

B.NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合加热:

N+OH^-NH₃·H₂O

C.氨水中加盐酸:NH₃·H₂O+H⁺====N+H₂O

D.氨水中通入少量CO₂:

CO₂+NH₃·H₂O====N+HC+H₂O

下列推断正确的是(　　)

A.N₂、NO、NO₂都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO₃)₂固体,铜粉就会溶解

湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl₂；②NO₂；③H₂S；④SO₂；⑤溴蒸气；⑥HCl中的(   )

A.①③④                                B.①②⑤

C.①②⑥                                D.②④⑥

常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO₂气体最多的是(　　)

A.铜片          B.银片          C.铁片          D.铝片

下列说法不正确的是(　　)

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于化学变化

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,参与了氮的循环