有一无色水溶液，已知其溶质是由H₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KCl、HCl、MgCl₂等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：

①用pH试纸测试，溶液的pH为1；

②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是(以下空格可以不填满)：

_________、___________、___________、_________。

有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

(1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________；可能含有__________；一定不含有__________。

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：_________________________。

A物质是石灰岩的主要成分。A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C。B和水反应得到D物质。将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质。请你写出A、D两种物质的化学式，并计算出相对分子质量。

A物质的化学式___________，相对分子质量_______；

D物质的化学式___________，相对分子质量_______。

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有(　)

A.2个     B.3个     C.4个      D.5个

有一包白色粉末，可能含有Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是(　)

A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

B.该包白色粉末中一定含有Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃，可能含有Na₂SO₄

C.该包白色粉末中一定含有Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄，可能含有NaNO₃、Na₂CO₃

D.该包白色粉末中一定含有Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃，可能含有NaNO₃

某无色气体可能由H₂、CH₄、CO、CO₂中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(　)

A.H₂、CH₄                    B.H₂、CO          C.H₂、CH₄、CO          D.CH₄、CO、CO₂

现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠钙研磨，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化。根据上述实验现象判断X、Y、Z依次是(　)

A.氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾                 B.氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵

C.碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾                 D.硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取两份100 mL溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是(　)

A.一定存在Cl^-           B.一定存在CO₃^2-，可能存在Ba²⁺       C.一定存在Na⁺               D.一定存在SO₄^2-，可能存在Ca²⁺

经过实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是(　)

A.该物质一定是单质       B.该物质一定是混合物    C.该物质一定不是化合物      D.该物质一定是纯净物

现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是_______溶液、B是_______溶液、C是________溶液。